...鹽在弱酸性溶液中,與對氨基苯磺酸反應生成重氮化

亞硝酸鹽在酸性條件下與對氨基苯磺酸發生重氮反應形成重氮苯磺酸(無色),重氮鹽再與萘乙胺發生偶氮反應生成紅色化合物,該化合物顏色的深淺與樣品中亞硝酸鹽濃度有關。

比色法測定亞硝酸鹽時,加入硫酸鋅的作用:樣品經沉淀蛋白質、除去脂肪后,在弱酸性條件下亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸重氮化后,再與N–1–氨基乙二胺偶和形成紫紅色染料后,與標準比較定量。亞鐵氰化鉀溶液,乙酸鋅溶液,使蛋白質沉淀。亞鐵氰化鉀與乙酸鋅生成亞鐵氰化鋅與蛋白質發生共沉淀現象。

利用亞硝酸鈉在弱酸性條件下與對氨基苯磺酸重氮化,再與鹽酸萘乙二胺偶合形成紫紅色染料的化學反應來分析亞硝酸鈉,通過紫外分光光度計鑒別顏色變化。

對氨基苯磺酸重氮鹽(對氨基苯磺酸重氮鹽相對原子質量)  第1張

對氨基苯磺酸重氮鹽是否和乙醇反應

甲基橙在酸堿中介質中變色的原因:因為中和了。對氨基苯磺酸是兩性化合物,酸性比堿性強,以酸性內鹽存在,所以它能與堿作用成鹽而不能與酸作用成鹽。方程式如下:甲基橙溶于水而呈黃色,易溶于熱水,溶液呈金黃色,幾乎不溶于乙醇。主要用做酸堿滴定指示劑,也可用于印染紡織品。

甲基橙的制備是通過對氨基苯磺酸的重氮化和二甲基苯胺的偶合反應,分別在弱堿和弱酸條件下進行,得到橙色的偶氮染料。甲基橙的制備是對氨基苯磺酸溶解在5%氫氧化鈉溶液中,加入亞硝酸鈉,冰水浴冷卻,再緩慢加入稀鹽酸或稀硫酸,制得對氨基苯磺酸重氮鹽。

重氮鹽有一定的氧化性,C6H5-N2+ + H+ +2e- ——C6H6 +N2 乙醇可作為還原劑進行反應。

氨基苯磺酸微溶,能溶于濃鹽酸,微溶于水,不溶于乙醇和乙醚。氨氣是一種無機化合物,易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。

實驗用對氨基苯磺酸為二水合物,若用無水對氨基苯磺酸,則只需7g即可。(2)本反應溫度控制相當重要,制備重氮鹽時,溫度應保持在5℃以下。如果重氮鹽的水溶液溫度升高,重氮鹽會水解生成酚,降低產率。

重氮鹽水解反應的速率就越快。反應介質:重氮鹽水解反應可以在水溶液中進行,也可以在非水介質中進行,如乙醇、乙醚等。不同的介質對反應速率和平衡位置產生影響。酸堿度:重氮鹽水解反應的速度受到酸堿度的影響。在酸性條件下,重氮鹽水解反應的速度較快;重氮鹽水解反應的速度較慢。

甲基橙的制備

甲基橙的制備是通過對氨基苯磺酸的重氮化和二甲基苯胺的偶合反應,分別在弱堿和弱酸條件下進行,得到橙色的偶氮染料。甲基橙的制備是對氨基苯磺酸溶解在5%氫氧化鈉溶液中,加入亞硝酸鈉,冰水浴冷卻,再緩慢加入稀鹽酸或稀硫酸,制得對氨基苯磺酸重氮鹽。

甲基橙制備實驗中需要的化學品包括苯甲酸、N,N-二甲基苯胺、硫酸、過碘酸鉀和水等。這些化學品需要事先準備好,并按照實驗所需的量稱取好。反應過程 首先,在一個干凈的反應瓶中加入苯甲酸、N,N-二甲基苯胺和硫酸,并用磁力攪拌器攪拌均勻。

在一試管內混合3ml N,N-二甲基苯胺和1ml冰醋酸,將其緩慢加到上述重氮鹽溶液中。加完后,繼續攪拌10min,再緩慢加入5%的氫氧化鈉溶液(約25ml),直到反應物變成橙色。粗制的甲基橙呈細粒狀沉淀析出。抽濾收集結晶,依次用少量水,乙醇,乙醚洗滌,壓干。

甲基橙的制備實驗現象及解釋如下:甲基橙是一種有機染料,其分子結構中含有苯環和甲基基團。制備甲基橙時,一般是將二甲基安息香酸與亞硝酸鈉在酸性條件下反應,生成甲基橙的偶氮化物。在這個反應過程中,亞硝酸鈉和濃鹽酸起到了催化劑的作用,并且也直接參與到反應中。

在甲基橙的試驗中,制備重氮鹽時為什么要將對氨基苯磺酸變成鈉鹽

磺酸基和氨基本身就會成內鹽,N失去孤對電子,不能進行重氮化反應。加NaOH或Na2CO3,能將這個質子除去,才能順利進行后續反應。

甲基橙是酸堿指示劑,它是由對氨基苯磺酸重氮鹽與N, N-二甲基苯胺的醋酸鹽,在弱酸性介質中偶合得到的。偶合首先得到的是亮紅色的酸式甲基橙,稱為酸性黃,在堿中酸性黃轉變為橙黃色的鈉鹽,即甲基橙。

甲基橙是指示劑,它是由對氨基苯磺酸重氮鹽與N,N-二甲基苯胺的醋酸鹽,在弱酸性介質中偶合得到的。偶合首先得到的是嫩紅色的酸式甲基橙,稱為酸性黃,在堿中酸性黃轉變為橙黃色的鈉鹽,即甲基橙。本實驗主要運用了芳香伯胺的重氮化反應及重氮鹽的偶合反應(又稱偶聯反應)。

重氮鹽的制備要在強酸性環境中進行,以免生成的重氮鹽與未反應的芳胺偶聯,故不用加氫氧化鈉,但甲基橙的制備中,這一步所用芳胺(對氨基苯磺酸)較為特殊,酸性很強、堿性很弱,故需用氫氧化鈉使其溶解,然后將其與NaNO2的混合液倒入鹽酸中反應。

不能。因為由橙色到黃色不好分辨。甲基橙的變色范圍在 pH=4-5,用NaOH標準溶液直接滴定HCOOH和HAc,終點 pH 均大于7,不適于用以甲基橙為指示劑。H2C2O4 是一個二元酸,第一終點出現于pH 約為 3,第二終點 pH 7,也不適于用以甲基橙為指示劑。

亞硝酸鈉與何種物質能反應?

1、以下是亞硝酸鈉用于的一些實驗和反應:金屬鋅與亞硝酸鈉反應:亞硝酸鈉可以與鋅發生反應產生亞硝酸鹽和氮氣。亞硝酸鈉與苯胺反應:苯胺與亞硝酸鈉反應生成偶氮化合物,常用于合成染料。亞硝酸鈉與硫酸銨反應:這個反應通常用于制備亞硝酸銨,它是一種常用的氧化劑。

2、亞硝酸鈉和硫酸之間的反應是一種化學反應,生成亞硫酸鈉和硝酸鈉?;瘜W方程式如下:NaNO2 + H2SO4 → NaHSO3 + HNO3 在這個反應中,亞硝酸鈉(NaNO2)和硫酸(H2SO4)反應產生亞硫酸鈉(NaHSO3)和硝酸鈉(HNO3)。

3、亞硝酸鹽與碘化鉀作用能析出游離碘,在反應中析出的NO在滴定時受空氣氧化而生成亞硝酸。亞硝酸鹽同時具有氧化性和還原性,在酸性條件下具有較強的氧化性,遇到強還原性的碘離子,故碘化鉀與稀硫酸和亞硝酸鈉能發生氧化還原反應,生成碘和一氧化氮。溶液變成黃色渾濁并逐漸變為棕黑色是碘的顏色。

4、反應的過程是一個典型的酸堿反應。亞硝酸鈉和亞硝酸鹽都是含有亞硝酸根離子的化合物,而醋酸是一種有機酸。亞硝酸鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和亞硝酸,同時釋放出二氧化氮氣體。這個反應是一個典型的復分解反應,其中亞硝酸鈉的亞硝酸根離子與醋酸中的氫離子互換位置,生成新的化合物。

5、亞硝酸鈉與濃硫酸反應生成亞硝酸和硫酸鈉。亞硝酸不穩定,易分解生成二氧化氮和水。二氧化氮有毒,會與空氣中的水反應生成硝酸和一氧化氮。在工業上,亞硝酸鈉主要用于制備偶氮染料和氧化劑亞硝酸,也用于制造疊氮化鈉、疊氮酸鹽和有機物制備。

6、亞硝酸鈉的化學性質:亞硝酸鈉是一種無機化合物,化學式為NaNO2,亞硝酸鈉具有強氧化性,能與強酸反應生成亞硝酸,可與強堿反應生成亞硝酸鹽,還能與有機物發生重氮化反應,加速鋼筋的銹蝕速度。亞硝酸鈉的物理性質:亞硝酸鈉是一種白色至淡黃色的粒狀、棒狀或粉末,無味,易潮解,有毒。